Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cinco que posee. Es un ácido muy fuerte que tiene la magnitud más baja de pKa de los ácidos, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente. Es altamente corrosivo, y a concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo, por lo que se deben tomar precauciones a manipularlo. Solvente para metales y minerales; ácido estándar, oxidante, volumetría no acuosa.
| Sinónimos | Acido hiperclórico |
| Fórmula de Hill | HClO4 |
| Usos Analíticos | Solvente para metales y minerales; ácido estándar, oxidante, volumetría no acuosa. |
| DATOS TÉCNICOS | |
| Temperatura de Almacenaje | Temp. Ambiente entre 15°C y 30°C |
| Aspecto | Líquido claro e incoloro |
| Título | 69,0-72,0% |
| Máximos permitidos | |
| Residuo después de ignición | 0,00% |
| Cloruro (Cl) | 0,00% |
| Sulfato (SO4) | 0,00% |
| Hierro (Fe) | 1 ppm |
Declaraciones de Peligro:
Puede provocar un incendio o una explosión; muy comburente. Puede ser corrosivo para los metales. Nocivo por ingestión Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves. Puede provocar danos en los órganos tras exposiciones prolongadas o repetidas concluyentemente que el peligro no se produce por ninguna otra vía>.
